a)(2.50 x10-3 mol)(123g/mol)
r=0.3075moles
b)(0.0750g)/(62.5g/mol)
r=1.2x10-3moles
c)(7.7x10^20moléculas)(194g/mol)/(6.
r=0.248 g
d)(0.406 g)/(0.00105mol)
r=386.67g/mol
análisis de la combustión del tolueno. ¿qué fórmula empírica tiene?
identificamos la masa molar (mg/mmol) de cada elemento y la información relevante del ejercicio:
c
:
12
,
01
m
g
/
m
m
o
l
,
h
:
1
m
g
/
m
m
o
l
c
o
2
:
44
m
g
/
m
m
o
l
,
h
2
o
:
18
m
g
/
m
m
o
l
la masa molar del tolueno es de 92,14 mg/mmol
c
x
h
y
+
o
2
⟶
c
o
2
+
h
2
o
↓
↓
↓
m
g
⟶
5
,
86
m
g
1
,
37
m
g
a partir de la cantidad de
c
o
2
se determina la cantidad de c y a partir del agua se determina la cantidad de h
.
g
d
e
c
=
5
,
86
m
g
c
o
2
×
1
m
m
o
l
c
o
2
44
m
g
c
o
2
×
1
m
m
o
l
c
1
m
m
o
l
c
o
2
×
12
m
g
c
1
m
m
o
l
c
=
1
,
598
m
g
c
g
d
e
h
=
1.37
m
g
h
2
o
×
1
m
m
o
l
h
2
o
18
m
g
h
2
o
×
2
m
m
o
l
h
1
m
m
o
l
h
2
o
×
1
m
g
h
1
m
m
o
l
h
=
0
,
152
m
g
h
una vez hallamos los mg de cada uno de sus elementos procedemos encontrar el número
de moles que están presentes en dicha cantidad y de esta forma realizar la relación para establecer
la fórmula empírica de la siguiente forma:
x
m
o
l
e
s
c
=
1
,
598
m
g
c
×
1
m
m
o
l
c
12
m
g
c
=
0
,
133
m
m
o
l
c
x
m
o
l
e
s
h
=
0
,
152
m
g
h
×
1
m
m
o
l
h
1
m
g
h
=
0
,
152
m
m
o
l
h
se divide las moles obtenidas de cada elemento entre el menor valor de moles, para este caso (0,048 mmoles).
c
:
0
,
133
m
m
o
l
e
s
0
,
133
m
m
o
l
e
s
=
1
h
:
0
,
152
m
m
o
l
e
s
0
,
133
m
m
o
l
e
s
=
1
,
14
≈
1
ahora con estos valores podemos generar la formula empírica:
c
1
h
1
ya hemos cumplido con lo que solicita el ejercicio, pero podemos hallar la formula molecular de la siguiente manera:
.
masa molar
=
(
12
×
1
)
+
(
1
×
1
)
=
13
m
g
/
m
m
o
l
masa molar del tolueno
masa molar
c
1
h
1
=
92
,
14
m
g
/
m
m
o
l
13
m
g
/
m
m
o
l
=
7
multiplicamos por 7 la formula empírica y obtenemos la formula molecular correspondiente al tolueno
7
×
(
c
1
h
1
)
=
c
7
h
7
+
1
c
7
h
8
b)
el mentol, la sustancia que podemos oler en las pastillas mentoladas para la tos, se compone de c, h y o.
determine la fórmula empírica del mentol. si el compuesto tiene una masa molar de 156 g/mol, ¿qué fórmula molecular tiene?
identificamos la masa molar (g/mol) de cada elemento y la información relevante del ejercicio:
c
:
12
,
01
g
/
m
o
l
,
h
:
1
g
/
m
o
l
o
:
16
g
/
m
o
l
c
o
2
:
44
g
/
m
o
l
,
h
2
o
:
18
g
/
m
o
l
la masa molar del mentol es de 156 g/mol
c
x
h
y
o
z
+
o
2
⟶
c
o
2
+
h
2
o
↓
↓
↓
0
,
1005
g
⟶
0
,
2829
g
0
,
1159
g
a partir de la cantidad de
c
o
2
se determina la cantidad de c y a partir del agua se determina la cantidad de h
.
la diferencia de la masa del compuesto dará la masa de oxigeno.
g
d
e
c
=
0
,
2829
g
c
o
2
×
1
m
o
l
c
o
2
44
g
c
o
2
×
1
m
o
l
c
1
m
o
l
c
o
2
×
12
g
c
1
m
o
l
c
=
0
,
077
g
c
g
d
e
h
=
0
,
1159
g
h
2
o
×
1
m
o
l
h
2
o
18
g
h
2
o
×
2
m
o
l
h
1
m
o
l
h
2
o
×
1
g
h
1
m
o
l
h
=
0
,
0129
g
h
la masa de oxigeno en la muestra se determina por medio de la siguiente diferencia:
m
a
s
a
d
e
o
=
0
,
1005
g
−
(
0
,
077
g
c
+
0
,
0129
g
h
)
=
0
,
0106
g
o
una vez hallamos los g de cada uno de sus elementos procedemos encontrar el número
de moles que están presentes en dicha cantidad y de esta forma realizar la relación para establecer
la fórmula empírica de la siguiente forma:
x
m
o
l
e
s
c
=
0
,
077
g
c
×
1
m
o
l
c
12
m
g
c
=
6
,
41
×
10
−
3
m
o
l
c
x
m
o
l
e
s
h
=
0
,
0129
g
h
×
1
m
o
l
h
1
m
g
h
=
0
,
0129
m
o
l
h
x
m
o
l
e
s
o
=
0
,
0106
g
o
×
1
m
o
l
o
16
m
g
o
=
6
,
62
×
10
−
4
m
o
l
o
se divide las moles obtenidas de cada elemento entre el menor valor de moles, para este caso (6,68\times10^{-4}\,mol).
c
:
6
,
41
×
10
−
3
m
o
l
6
,
62
×
10
−
4
m
o
l
=
9
,
68
≈
10
h
:
0
,
0129
m
o
l
6
,
62
×
10
−
4
m
o
l
=
19
,
58
≈
20
o
:
6
,
62
×
10
−
4
m
o
l
6
,
62
×
10
−
4
m
o
l
=
1
ahora con estos valores podemos generar la formula empírica:
c
10
h
20
o
para hallar la formula molecular debemos seguir el siguiente procedimiento:
.
masa molar
=
(
12
×
10
)
+
(
1
×
20
)
+
(
16
×
1
)
=
156
g
/
m
o
l
masa molar del mentol
masa molar
c
10
h
20
o
=
156
g
/
m
o
l
156
g
/
m
o
l
=
1
multiplicamos por 1 la formula empírica y obtenemos la formula molecular correspondiente al mentol
1
×
(
c
10
h
20
o
)
=
c
10
h
20
o
